PCB

Baryum(Französisch)


Baryum(Französisch)




MÉTAL ALCALINO-TERREUX

Nombre atomique:56

Groupe:2

Période:6

Configuration électronique:[Xe]6s2

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:0.89

Rayon atomique / pm:217.4

Masse atomique relatives:137.327±0.007

 

Le baryum a été découvert par SirHumphryDavy(GB)en1808. Étymologie du nom: vient du grecbaryssignifiantlourd.Lebaryum est un métal gris-blanc,mou,légèrementmalléable. Ilréagitavec l'air et l'eau. Lescomposéssolublesdans l'eau sonttoxiquespar ingestion. On trouve dubaryumdans labarytine (BaSO4) etlawithérite (BaCO3). On ne letrouvejamaisseul à cause desaréactivité. Afin qu'il ne soit pasencontactavec l'air, onleconserve dans du kérosène. Le sulfatedebaryum(BaSO4) estutilisécomme charge lors de lafabricationducaoutchouc, du plastiqueetdes résines. Il estinsolubledansl'eau et il est donc utilisépourla radiographiedusystèmedigestif à l'aide de rayons X. Lenitratede baryumBa(NO3)2estutilisé pour les feux d'artifices verts.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
cubique à volume centré

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=502.5

Groupe d'espace:

Im3m

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:3594(293 K)

 3325 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:38.21 (293 K)

 41.30 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:50(20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilitéthermique/Wm-1K-1:18.4

Point de fusion / °C:727

Point d'ébullition / °C:1897

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:7.66

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:150.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:180.7

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:502.86

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:965.24

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:-

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:250

dans les océans / ppm:0.03

ISOTOPES
IsotopeMasseatomiquerelativesPourcentagemassique(%)
130Ba129.906310(7)0.106(2)
132Ba131.905056(3)0.101(2)
134Ba133.904503(3)2.417(27)
135Ba134.905683(3)6.592(18)
136Ba135.904570(3)7.854(36)
137Ba136.905821(3)11.23(4)
138Ba137.905241(3)71.70(7)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo/V
Ba2+ + 2e- = Ba(s)- 2.906
BaO + 2H+ + 2e- = Ba(s) + H2O- 2.166

 

55Césium <= 56Baryum => 57Lanthane 

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